miércoles, 27 de agosto de 2008

::: Resumen de Contenidos 1era Prueba del química – Semestre Primavera 2008 :::

Parte I: Ley de Lavoisier (o ley de conservación de la materia)

1.- la ley de lavoisier se puede enunciar de distintas maneras:

• La materia (involucrada en una reacción química) no se crea ni se destruye, sólo se transforma
• La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos
• La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos
• La diferencia entre la masa total de los productos menos la masa total de los reactivos es igual a cero

Todas estas formas de enunciarla son válidas, sin embargo, es importante destacar que esta ley se refiere únicamente a cambios químicos (*)

2.- Considerando que la reacción química modelo:

X + Z → Y + W

...cumple con la ley de lavoisier y que las masas de reactivos y productos son, respectivamente: x; z; y; w, entonces las relaciones matemáticas entre dichas masas, que podremos encontrar para esta reacción serían:
o (y + w) = (x + z)
o (x + z) = (y + w) (también se cumple la igualdad inversa! Obvio,no?)
o (z + x) = ( w + y) (la adición es conmutativa…)
o x = (y + w) - z
o z = (y + w) - x
o y = (x + z) - w
o w = (x + z) - y
o (x + z) - (y + w) = 0

3.- Al balancear (ajustar) una reacción química, estamos igualando únicamente:
A) El tipo y número de átomos asociados a los reactivos y a los productos (o dicho en otras palabras el tipo y numero de átomos involucrados en la reacción)
B) La masa total asociada a los reactivos y a los productos(o dicho en otras la masa total involucra en la reacción)


4.- En una determinada reacción química, muchas de las sustancias que figuran en ella tienen la notación: “(ac)”, esto significa que esa sustancia esta en estado acuoso, esto es, formando una mezcla homogénea, en la cual el solvente (componente en mayor cantidad y que corresponde al agua) esta disolviendo a dicha sustancia (que llamaremos soluto, y que está en menor cantidad)

En el caso anterior, el agua participa como un solvente, sin embargo, también puede participar como:

o Reactivo
o Producto
o Reactivo y Solvente
o Producto y Solvente


Jamás como reactivo y producto a la vez!!!

(Material Preparado por Luis Romanque Ulloa-Dpto. Química LMS-2008)

(*) Esta ley fue enunciada en una época en la cuál se pensaba que un cambio o transformación de la materia (de su estructura íntima) estaba asociada a una pérdida o ganancia de masa total de las sustancias iniciales (reactivos)

En consecuencia, la conservación de la masa es un concepto que revolucionó la época, puesto que hasta ese momento se creía que únicamente los cambios físicos conservaban la masa(para aquellos interesados en profundizar sus conocimientos, buscar información respecto de la “teoría del flogisto”)

muy pronto, el resumen del capítulo de energia asociada a las reacciones químicas....saludos para tod@s!!

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