1.- Toda energía asociada a una reacción química se mide en calorías (cal) o en joules (j), cuando dicha energía es exclusivamente térmica o calórica, ocuparemos las calorías.
1.- Cuando una reacción libera o produce energía, entonces estamos frente a una reacción exotérmica, por lo tanto la energía esta asociada a los productos.
Ejemplo: si la reacción de “A” con “B” para formar “C” y “D”, libera 35 calorías, entonces se puede expresar así:
A + B → C + D + 35 cal
2.- Si, para la reacción anterior, se sabe que el contenido energético asociado a los reactivos es de 125 calorías y el contenido energético asociado a los productos es de 90 calorías, entonces podemos calcular la cantidad total de energía asociada a la reacción (simbolizado como ΔE) ocupando la siguiente expresión matemática:
ΔE = E productos – E reactivos
En donde:
E productos = contenido energético asociado a los productos = 90 calorías
E reactivos = contenido energético asociado a los reactivos = 125 calorías
De tal manera que, la cantidad neta de energía intercambiada por el sistema (la reacción química) y el entorno (el medioambiente que rodea a esta reacción) sería:
ΔE = (90 – 125) = - 35 calorías
El resultado de este cálculo tiene signo negativo, esto significa que la cantidad de energía en cuestión (35 cal) esta siendo liberado, por lo tanto esta reacción exotérmica se puede expresar de dos formas:
A) A + B → C + D + 35 cal
B) A + B → C + D ; ΔE = - 35 calorías
En un grafico que relaciona el contenido energético v/s el trascurso de la reacción (es decir, el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos) tendría esta forma:
Conclusiones:
“En toda reacción exotérmica (y exergónica) el contenido energético de los reactivos es mayor que el contenido energético de los productos”
“En toda reacción exotérmica (y exergónica) la energía liberada aparece asociada a los productos”
“Toda reacción exotérmica (y exergónica) tendrá un valor de delta E negativo (ΔE < 0)”
::: REACCIONES ENDERGONICAS (ENDOTERMICAS) :::
1.- Cuando una reacción absorbe energía del entorno, entonces estamos frente a una reacción endergonica, por lo tanto la energía esta asociada a los reactivos.
Ejemplo: si la reacción de “A” con “B” para formar “C” y “D”, absorbe 40 calorías, entonces se puede expresar así:
40 cal + A + B → C + D
2.- Si, para la reacción anterior, se sabe que el contenido energético asociado a los reactivos es de 25 calorías y el contenido energético asociado a los productos es de 65 calorías, entonces podemos calcular la cantidad total de energía asociada a la reacción (simbolizado como ΔE) ocupando la siguiente expresión matemática:
ΔE = E productos – E reactivos
En donde:
E productos = contenido energético asociado a los productos = 65 calorías
E reactivos = contenido energético asociado a los reactivos = 25 calorías
De tal manera que, la cantidad neta de energía intercambiada por el sistema (la reacción química) y el entorno (el medioambiente que rodea a esta reacción) sería:
ΔE = (65 – 25) = 40 calorías
El resultado de este cálculo tiene signo positivo, esto significa que la cantidad de energía en cuestión (40 cal) fue absorbido del entorno, por lo tanto esta reacción endotérmica se puede expresar de dos formas:
A) 40 cal + A + B → C + D
B) A + B → C + D ; ΔE = 40 calorías
Así, el grafico que relaciona el contenido energético v/s el trascurso de la reacción tendría esta forma:
Conclusiones:
“En toda reacción endotérmica (y endergónica) el contenido energético de los reactivos es menor que el contenido energético de los productos”
“En toda reacción endotérmica (y endergónica) la energía absorvida aparece asociada a los reactivos”
“Toda reacción endotérmica (y endergónica) tendrá un valor de delta E positivo (ΔE > 0)”
(Material Preparado por Luis Romanque Ulloa-Dpto. Química LMS-2008)
1 comentario:
prooofe :d millones de gracias por el blog a todos nos servira muchisimo :)
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